Schülerversuch; 15 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
Stativmaterial, gutes Reagenzglas mit Gasableitungsrohr, Quarzrohr (ca. 20 cm lang, Durchmesser 0,5 cm), U-Rohr, Waschflasche oder anderes Reagenzglas als Vorlage, Schlauchmaterial.

Chemikalien
Citronensäure, Kupfer(II)-oxid Drahtform, blaues Cobaltchlorid-Papier oder Blaugel, Kalk- oder Barytwasser (filtriert).

Bild 1: Versuchsanordnung (Foto: Daggi)

Durchführung
Baue die Versuchsanordnung wie im Foto gezeigt auf. Fülle das Reagenzglas zu einem Viertel mit Citronensäure. In das Quarzrohr füllst du Kupfer(II)-oxid. In das U-Rohr legst du Cobaltchlorid-Papier. Die Waschflasche enthält Kalkwasser.
Erhitze mit einem Brenner das Kupferoxid. Dann erhitzt dein Helfer kräftig die Citronensäure. Die Säure schmilzt und beginnt sich zu zersetzen, erkenntlich am Auftreten weißer Nebel. Das Kupferoxid wandelt sich in Kupfer um. Im Kalkwasser bilden sich flockige Niederschläge von Calciumcarbonat. Das Cobaltchlorid-Papier färbt sich rosarot und wird manchmal sogar farblos. Letzteres ist der Fall, weil sehr viel Wasser entsteht und die rosafarbene Komplexverbinung stark verdünnt (also quasi „verwässert“) wird.
Bei längerem Erhitzen der Säure findest du im U-Rohr weiße Zersetzungsprodukte, die wir analysieren können (-> Versuch).

Ergebnis
Die Dämpfe enthalten Wasser und Kohlenstoffdioxid.

Bild 2 (Foto: Daggi)

Hintergründe zum Experiment