Wir betrachten ein galvanisches Element mit einer Kupferhalbzelle ([Cu²⁺] = 0,5 mol/l) und einer Silberhalbzelle ([Ag⁺] = 0,25 mol/l).

Am Minuspol dieses galvanischen Elementes läuft folgende Reaktion ab:
Cu à Cu²⁺ + 2 e^-

Am Pluspol läuft folgende Reaktion ab:
Ag⁺ + e^- à Ag

Für den Minuspol ergibt sich:
E = E₀ + (0,058 / z) · log c(Cu²⁺)
mit E₀ = 0,34 V, z = 2, [Cu²⁺] = 0,5 mol/l.
Es ergibt sich: E = 0,34 V + 0,029 · log 0,5 = 0,33 V

Am Pluspol ist E₀ = 0,80 V, z = 1, [Ag⁺] = 0,25 mol/l.
Es folgt: E = 0,80 V + 0,058 · log 0,25 = 0,77 V

Die Gesamtspannung des galvanischen Elements ergibt sich aus:
E_gesamt = E_pluspol - E_minuspol
und ist demnach: 0,77 V - 0,33 V = 0,44 V