Wir betrachten ein galvanisches Element mit einer Kupferhalbzelle ([Cu²⁺] = 0,75 mol/l) und einer Kupferhalbzelle ([Cu²⁺] = 0,125 mol/l).

Am Minuspol dieses galvanischen Elementes läuft folgende Reaktion ab:
Cu à Cu²⁺ + 2 e^-

Am Pluspol läuft folgende Reaktion ab:
Cu²⁺ + 2 e^- à Cu

Die Spannung des galvanischen Elements ergibt sich aus:
DE = (0,058 / z) · log (c_hoch / c_niedrig)

mit c_hoch = 0,75 mol/l, c_niedrig = 0,125 mol/l, z = 2
Es folgt: DE = 0,029 · log 6 = 0,02 V