Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Kohlenstoffdioxid (auch Kohlenstoffdioxid genannt) ist ein Gas, das schwerer ist als Luft. Diese Eigenschaft nutzen wir, um mit Kohlenstoffdioxid Flammen zu löschen. Denn es unterbindet den Zutritt von Luft bzw. des darin enthaltenen Sauerstoffs. Denn der ist notwendig zum Unterhalt des Feuers. In dem folgenden Versuch stellen wir das Kohlenstoffdioxid aus Natriumbicarbonat (auch Natriumhydrogencarbonat genannt), das zum Beispiel im Kaisernatron enthalten ist, her. Das lassen wir mit einer Säure reagieren.

Auf dem Boden eines Glases befestigen wir eine Kerze, am Besten mit Kerzenwachstropfen. Die Kerze darf höchstens halb so hoch sein wie der Glasrand. Darum häufeln wir fein zerteiltes Bicarbonat. Dann zünden wir die Kerze an.

Zum Pulver träufeln wir etwa einen Fingerhut voll Zitronensaft oder Essig. Am besten geht das mit einer Tropfpipette. Nicht zu langsam arbeiten! Das Bicarbonat fängt an zu schäumen, weil sich das Gas bildet. Nach kurzer Zeit erlischt die Kerzenflamme.

(Foto: Daggi)

Dass Kohlenstoffdioxid schwerer ist als Luft, ist auch Ursache vieler Unglücke. Es sammelt sich nämlich in Klärgruben, Kellern mit Gärbottichen an. Du musst dir das vorstellen wie eine Wasseransammlung bei einer Überschwemmung. Dazu kommt, dass das Gas völlig geruchlos ist. Wenn da jemand hineingerät, wird er rasch bewusstlos und erstickt, wenn er nicht sofort an die frische Luft gebracht und beatmet wird. Das wird oftmals auch Rettern zum Verhängnis, wenn sie den Umgefallenen sehen und sich nichts ahnend in den Raum begeben, um zu helfen.