Schülerversuch; 10 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
Becherglas (100 ml), Thermometer, Glühröhrchen, Feuerzeug, 2 Uhrgläser.

Chemikalien
Vollmetallanspitzer ohne Klinge (97% Magnesium), Essigessenz (Xi) oder verdünnte Salzsäure (Xi).

Durchführung
Man schüttet in ein Becherglas ca. 30 ml Essigessenz und legt in die Säure einen Vollmetallanspitzer, von dem zuvor die Klinge entfernt wurde.
Die Temperatur der Lösung wird während der Reaktion gemessen und das entstehende Gas mittels eines Glühröhrchens direkt über der Reaktionsmischung aufgefangen. Die Knallgasprobe wird durchgeführt.
Anschließend tropfst du eine Probe des Reaktionsgemisches auf ein Uhrglas und verfährst mit der reinen Säure ebenso. Beobachte beides nach einem Tag.

Beobachtung
Nach ein paar Sekunden setzt eine heftige Reaktion unter Bildung eines Gases ein. Die Knallgasprobe verläuft positiv.
Während der Reaktion steigt die Temperatur stark an.

Auswertung
Magnesium, aus dem der Metallblock zum größten Teil besteht, ist ein unedles Metall, das in Anwesenheit von Hydronium-Ionen leicht Elektronen abgibt und die Hydronium-Ionen zu Wasser und Wasserstoff reduziert. Bei dieser Reaktion entsteht Wärme; die Reaktion wird als exotherme Reaktion bezeichnet:

Gesamtreaktion: Mg + 2 H₃O ⁺ ———> Mg ²⁺ + 2 H₂O + H₂ | exotherm

Reaktion von Mg: Mg ———> Mg²⁺ + 2 e^-

Reaktion von H₃O⁺: 2 H₃O⁺ + 2 e^- ———> 2 H₂O + H₂

Das Salz (Magnesiumacetat bzw. Magnesiumchlorid) kann durch Verdunsten des Wassers aus der Lösung gewonnen werden.