Versuch: Herstellen von Salzsäuregas aus einem WC-Reiniger und Kochsalz

Schülerversuch; 20 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Sicherheitshinweis
Vorsicht! Bei diesem Versuch entsteht stark ätzendes Chorwasserstoffgas. Kontakt mit den Augen und den Schleimhäuten unbedingt vermeiden!

Geräte
Reagenzglas, Stopfen mit gewinkeltem Glasrohr, Erlenmeyerkolben (200 ml), Bunsenbrenner.

Chemikalien
Festen WC-Reiniger (z. B. 00-WC-Reiniger), Kochsalz, Universalindikatorpapier, Silbernitrat-Lösung (C), destilliertes Wasser.

Durchführung
Ein Reagenzglas wird zur Hälfte mit einem Gemisch aus gleichen Teilen saurem WC-Reiniger und Kochsalz gefüllt. Das Reagenzglas wird mit einem durchbohrten Stopfen mit abgewinkeltem Glasrohr verschlossen, wobei das andere Ende des Glasrohres in einen Erlenmeyerkolben reicht, der mit ca. 50 ml dest. Wasser gefüllt ist. Das Glasrohr darf während der Reaktion nicht in das Wasser eintauchen (Ansauggefahr!).
Nun wird das Stoffgemisch im Reagenzglas erhitzt und das dabei entstehende Gas auf das Wasser geleitet.
Nach fünfminütigem Erhitzen wird die Bunsenflamme gelöscht und das Reagenzglas zum Abkühlen unter den Abzug gestellt.
Anschließend untersucht man die Lösung im Erlenmeyerkolben mit einem Universalindikatorpapier und einen Teil der Lösung mit Silbernitrat-Lösung.

Beobachtung
Der Universalindikator zeigt eine saure Lösung an.
Mit Silbernitrat-Lösung versetzt bildet sich ein weißer Niederschlag.

Auswertung
Beim Erhitzen des Stoffgemisches entsteht Chlorwasserstoffgas, welches sich im destillierten Wasser zu Salzsäure löst:

NaHSO4 + NaCl ———> Na2SO4 + HCl

Wie kann man sich erklären, dass diese Reaktion abläuft? Schließlich ist HCl eine stärkere Säure als das Hydrogensulfat-Anion HSO4-. Die Antwort lautet: Salzsäure ist zwar in Wasser tatsächlich eine stärkere Säure als das (vom Säuretyp her schwache) Hydrogensulfat-Anion, aber Chlorwasserstoff ist ein Gas und leicht flüchtig. Deshalb kann HCl "ausgetrieben" werden.

Der weiße Niederschlag aus Silberchlorid beim Versetzen mit Silbernitrat-Lösung deutet auf das Vorhandensein von Chlorid-Ionen hin:

HCl + AgNO3 ———> HNO3 + AgCl

Literatur
U. Hirsch, B. Horlacher, Saure und alkalische Haushaltsreiniger im Unterricht, Naturwissenschaften im Unterricht Physik/Chemie, 25/35 (1987), 25-28.


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Letzte Überarbeitung: 04. April 2002, Dagmar Wiechoczek