Prof. Blumes Tipp des Monats

Ergebnisse der Versuche zur Verdünnung der Schwefelsäure

Graphik 1: Temperaturzunahme bei Zugabe von Schwefelsäure zu Wasser (Versuch 1)

Lies zur Graphik 1 auch den folgenden Text!

Warum erreicht die Kurve in der Graphik 1 einen Sättigungswert?
Jeder erwartet, dass die Kurve linear verläuft. Für die Abweichung gibt es drei Gründe:

1. Primär bildet sich das optimale Hydrat H₂SO₄ · 8 H₂O unter größtmöglicher Energiefreisetzung. Deshalb ist zu Beginn die Steigung der Kurve am größten. Mit steigender Schwefelsäurezugabe nimmt der Wasservorrat ab; es bilden sich Schwefelsäurehydrate mit geringen Wasseranteilen; folglich wird die freiwerdende Energie immer geringer.

2. Schließlich finden sogar energiezehrende Konkurrenzreaktionen um Hydratwasser statt; z. B.
H₂SO₄ · 8 H₂O + H₂SO₄ ———> H₂SO₄ · 6 H₂O + H₂SO₄ · 2 H₂O /endotherm

3. Die zugegebene Säure ist kalt und kühlt das Reaktionssystem weiter ab.

Graphik 2: Simultane Massenveränderung von Wasser und Schwefelsäure in einem Exsikkator (Versuch 2)

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Letzte Überarbeitung: 28. November 2000, Dagmar Wiechoczek

1.	Primär bildet sich das optimale Hydrat H₂SO₄ · 8 H₂O unter größtmöglicher Energiefreisetzung. Deshalb ist zu Beginn die Steigung der Kurve am größten. Mit steigender Schwefelsäurezugabe nimmt der Wasservorrat ab; es bilden sich Schwefelsäurehydrate mit geringen Wasseranteilen; folglich wird die freiwerdende Energie immer geringer.
2.	Schließlich finden sogar energiezehrende Konkurrenzreaktionen um Hydratwasser statt; z. B. H₂SO₄ · 8 H₂O + H₂SO₄ ———> H₂SO₄ · 6 H₂O + H₂SO₄ · 2 H₂O /endotherm
3.	Die zugegebene Säure ist kalt und kühlt das Reaktionssystem weiter ab.