Versuch: Redoxpotentiale von Al, Cr und Fe im Vergleich

Schülerversuch; 10 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Hinweis
Um zu zeigen, dass Chrom und Aluminium aufgrund der Passivierung viel edler sind, als es ihrem Standardpotential entspricht, ist es hilfreich, diese mit Silber und Kupfer zu vergleichen. Des Weiteren vermessen wir auch Blei, das sich in sulfathaltigen Lösungen mit einem schützenden Belag von Bleisulfat überzieht.

Geräte
Becherglas (weite Form, 250 ml), Kabelmaterial mit Krokodilklemmen, Spannungsmessgerät.

Chemikalien und Material
Elektroden oder Bleche von Eisen, Aluminium, Chrom (oder verchromtes Blech), Blei, Silber, Kupfer, destilliertes Wasser, Natriumsulfat.

Durchführung
Stelle eine Lösung von Natriumsulfat in destilliertem Wasser her (w = 1 %). Schalte die Metallelektroden nacheinander gegen die Eisenelektrode, die die negative Bezugselektrode ist.
Notiere die Spannungswerte. Vergleiche diese Werte mit denen, die du aus der Spannungsreihe kennst.

Ergebnis
Fe-Cr 1008 mV
Fe-Ag 813 mV
Fe-Cu 542 mV
Fe-Al 418 mV
Fe-Pb 51 mV
Fe-Fe 0 mV

Diese Zahlenwerte können je nach Versuchsanordnung, Elektrodenmaterial und Temperatur schwanken. Es bleibt jedoch stets die Reihenfolge der Metalle erhalten.

Hintergründe zum Experiment


Diese Seite ist Teil eines großen Webseitenangebots mit weiteren Texten und Experimentiervorschriften auf Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie.
Letzte Überarbeitung: 13. Februar 2012, Dagmar Wiechoczek