Beispiel 1:
Wir betrachten ein galvanisches Element mit einer Kupferhalbzelle ([Cu2+] = 0,5 mol/l) und einer Silberhalbzelle ([Ag+] = 0,25 mol/l).
Am Minuspol dieses galvanischen Elementes läuft folgende Reaktion ab:
Cu à Cu2+ + 2 e-
Am Pluspol läuft folgende Reaktion ab:
Ag+ + e- à Ag
Für den Minuspol ergibt sich:
E = E0 + (0,058 / z) · log c(Cu2+)
mit E0 = 0,34 V, z = 2, [Cu2+] = 0,5 mol/l.
Es ergibt sich: E = 0,34 V + 0,029 · log 0,5 = 0,33 V
Am Pluspol ist E0 = 0,80 V, z = 1, [Ag+] = 0,25 mol/l.
Es folgt: E = 0,80 V + 0,058 · log 0,25 = 0,77 V
Die Gesamtspannung des galvanischen Elements ergibt sich aus:
Egesamt = Epluspol - Eminuspol
und ist demnach: 0,77 V - 0,33 V = 0,44 V