Versuch: 1. Faradaysches Gesetz

Schülerversuch; 20 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
Becherglas (100 ml), Stromquelle, Kabel, Krokodilklemmen, Stromstärkenmessgerät, Uhr.

Chemikalien, Materialien
2 Kupferbleche, Lösung von Kupfersulfat (c = 1 mol/l) (Xn), Schwefelsäure (c = 1 mol/l) (Xi).

Durchführung
Baue eine Elektrolyseapparatur mit Stromstärkenmessgerät und den beiden Kupferblechen als Elektroden auf. Gib nun 70 ml Kupfersulfatlösung und 10 ml Schwefelsäure in das Becherglas. Wiege die Elektroden und notiere die Werte.
Nun startest du die Elektrolyse durch Anlegen einer Spannung von 5 Volt und brichst nach genau 600 Sekunden die Elektrolyse ab. Lies während der Elektrolyse die Stromstärke am Messgerät ab und notiere den Wert. Nach Abbruch der Elektrolyse spülst du die Elektroden ab, trocknest sie und wiegst erneut.

Ergebnis
Ein Kupferblech ist genau um die Masse schwerer geworden, um die das andere Blech leichter geworden ist.
Überprüfe nun die Gewichtszunahme durch Einsetzen der ermittelten Werte in die Gleichung:

n = I · t / (z · F) mit I = gemessener Wert (A), t = 600 s, z = 2 (Cu2+ + 2 e- à Cu), F = 96487 As/mol.

Aus der berechneten Anzahl der Mole kannst du nun mit der molaren Masse von Kupfer die theoretische Gewichtszunahme der Elektrode ausrechnen.

Hintergründe zum Experiment


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Letzte Überarbeitung: 05. Februar 2012, Dagmar Wiechoczek