Versuch: Silberhalogenide lösen sich unter Komplexbildung
Schülerversuch, teilweise Lehrerversuch; 10 min.
Geräte
9 Reagenzgläser, 7 Pipetten, 9 Gummistopfen (passend zu den Reagenzgläsern).
Chemikalien/Materialien
Jeweils 5%ige Silbernitratlösung (Xi) sowie Lösungen von Natriumchlorid, Kaliumbromid und Kaliumiodid. Dazu halbkonzentriertes
Ammoniakwasser (C) und 5%ige Kaliumcyanidlösung (T+).
Durchführung
Als erstes fällst du die Silberhalogenide. Allerdings benötigst du von jedem 3 Reagenzgläser, damit später
jeder Niederschlag jeweils mit den drei Reagenzlösungen untersucht werden kann.
a) Untersuchen der Silberhalogenid-Niederschläge mit Ammoniakwasser
Zu jeweils einem Reagenzglas mit Silberchlorid-, Silberbromid- und Silberiodid-Niederschlag gibst du 3 ml
des Ammoniakwassers. Dann schüttelst du jedes Reagenzglas und lässt es etwas stehen.
b) Untersuchen der Silberhalogenid-Niederschläge mit Natriumthiosulfatlösung
Zu jeweils einem Reagenzglas mit Silberchlorid-, Silberbromid- und Silberiodid-Niederschlag gibst du 3 ml der
Natriumthiosulfatlösung. Dann schüttelst du jedes Reagenzglas und lässt es etwas stehen.
c) Untersuchen der Silberhalogenid-Niederschläge mit Kaliumcyanidlösung
Achtung! Dieser Versuchsteil ist nur als Lehrerversuch geeignet, da Kaliumcyanidlösung
sehr giftig ist!
Zu jeweils einem Reagenzglas mit Silberchlorid-, Silberbromid- und Silberiodid-Niederschlag werden 3 ml der
Kaliumcyanidlösung gegeben. Dann schüttelt man jedes Reagenzglas und lässt es etwas stehen.
Beobachtung
Der Silberchlorid-Niederschlag löst sich in allen drei Reagenzlösungen.
Der Silberbromid-Niederschlag löst sich schlecht im Ammoniakwasser und gut in der Natriumthiosulfatlösung
und der Kaliumcyanidlösung.
Der Silberiodid-Niederschlag löst sich nur in der Kaliumcyanidlösung.
Ergebnis
Die einzelnen Niederschläge gehen unter Bildung der entsprechenden Komplex-Ionen in Lösung. Die unterschiedlichen
Löslichkeiten der Silberhalogenide beruhen auf den unterschiedlichen Löslichkeitsprodukten und der unterschiedlichen
Stabilitäten der entstehenden Komplex-Ionen.
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