Schülerversuch; Zeitbedarf für die Thermolyse: 5 min, für die Darstellung des Silberoxids benötigt man ca. 20 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Besondere Hinweise
Die folgende Versuchsgruppe verdeutlicht sehr gut die Substitution von giftigen Stoffen durch ungiftige sowie das Recycling zur Schonung von Rohstoffquellen, wobei man erfährt, dass dies auch ein bisschen unbequem sein kann.
Die Synthese von Silberoxid sollte deshalb nicht vom Chemielehrer in seiner Freizeit, sondern im Rahmen des Chemieunterrichts von älteren Schülern durchgeführt werden.

Sachanalyse
Die thermische Reduktion von Metalloxiden setzt eine geringe Oxidationswärme bei der Bildung des entsprechenden Oxids voraus, z. B.:

Ist diese Wärme so gering, dass sie auch von einem Bunsenbrenner aufgebracht werden kann, so lässt sich das Gleichgewicht nach links verschieben. Untersucht man die gängigen Metalle, so findet man, dass die Grenze beim Quecksilber liegt. Auf thermischem Wege lassen sich unedlere Metalle nicht mehr aus ihren Oxiden austreiben, wohl aber edlere Metalle.
Wegen der Giftigkeit von Quecksilber und der mit der Thermolyse verbundenen Kontamination sollte man deshalb auf das ungiftige Silberoxid Ag₂O zurückgreifen:

Ag₂O + Oxidationswärme ———> 2 Ag + ½ O₂

Leider ist diese Reaktion nicht mehr reversibel, da die Aktivierungsenergie höher als die Oxidationsenergie ist und die Bildung des Oxids damit zugunsten der Thermolyse zurückgedrängt wird.
Man muss deshalb das Oxid auf anderem Wege herstellen. Hierzu lässt man zunächst Silbernitrat mit Natronlauge reagieren:

Ag⁺ + OH¯ ———> AgOH

Das braune Silberhydroxid wird durch schwaches Erwärmen entwässert. Dabei bildet sich weitgehend Silberoxid Ag₂O.
(Allerdings kann man mit diesem selbsthergestellten Oxid nicht quantitativ arbeiten, da der Wassergehalt je nach Trocknungsgrad wechselt. Das gilt nicht für das käufliche Oxid.)

Geräte
Reagenzgläser, Trockenschrank, Filtriervorrichtung.

Chemikalien
Silbernitrat (Xi), Natronlauge (c » 2 mol/l) (Xi), konzentrierte Salpetersäure (C).

Durchführung

A. Darstellung von Silberoxid
Versetze eine konzentrierte Lösung von Silbernitrat mit überschüssiger Natronlauge, warte kurz und filtriere dann durch einen möglichst kleines Filterpapier. (Am Besten setzt man eine kleine Nutsche mit Saugfinger ein, da Filterpapier Silbersalze stark adsorbiert.) Der Niederschlag wird mehrmals gewaschen und anschließend im Trockenschrank einige Stunden bei nicht mehr als 100 ºC entwässert. Das schwarzbraune Pulver wird in eine dunkle Flasche gegeben.

B. Thermolyse von Silberoxid
Erhitze eine Probe des Oxids und fange das gebildete Gas über Wasser auf. Mit dem Glimmspan weist du Sauerstoff nach. Im Reagenzglas bleibt weißes, glänzendes Silbermetall zurück.