Schülerversuch; 15 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
Erlenmeyerkolben (100 ml), 1 passend durchbohrter Stopfen mit Glasrohr, 20 cm Gummischlauch, Reagenzglas.

Chemikalien
Scheuermittel, Kalkwasser (C), destilliertes Wasser, Salzsäure (c = 1 mol/l) (C).

Durchführung
In den Erlenmeyerkolben werden zwei Spatelspitzen Scheuerpulver oder etwa 5 ml Scheuermilch gegeben. Zum Pulver gibt man noch etwa 5 ml Wasser. Ein Reagenzglas wird etwa zur Hälfte mit Kalkwasser gefüllt. Anschließend werden zu der Scheuermittelsuspension 20 ml verdünnte Salzsäure gegeben. Dann verschließt man den Kolben und leitet das entstehende Gas in Kalkwasser ein.

Beobachtung
Durch das Kalkwasser perlt ein farbloses Gas und es bildet sich ein weißer Niederschlag im Reagenzglas.

Auswertung
Der Nachweis beruht auf der Reaktion von Calciumcarbonat mit Säure unter Freisetzung von Kohlendioxid:

CaCO₃ + 2 HCl ———> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Durch Einleiten von Kohlendioxid in Kalkwasser bildet sich wieder Calciumcarbonat als fein verteilter Niederschlag:

CO₂ + Ca(OH)₂ ———> H₂O + CaCO₃

Literatur
H. Sommerfeld, Chemie im Haushalt. Wieviel Chemie ist in Scheuermitteln?, Praxis der Naturwissenschaften Chemie, 1/44 (1995), 11-14.