Versuch: Untersuchen von Kernseife auf die Elemente Kohlenstoff und Wasserstoff

Schülerversuch; 20 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
Reagenzglas (schwerschmelzbar), U-Rohr, Waschflasche, Stativ, Wasserstrahlpumpe, Bunsenbrenner.

Chemikalien
Kernseife, Kupfer(II)-oxid, Kalkwasser (C), Cobaltchlorid-Papier (T).

Durchführung
1 g Kernseife wird in ein Reagenzglas gegeben und mit Kupfer(II)-oxid 4 cm hoch überschichtet. Der Inhalt des Reagenzglases wird erhitzt und die Reaktionsprodukte, wie in der Abbildung gezeigt, aufgefangen.

(Quelle: [1])

Beobachtung
Im U-Rohr kondensiert Wasser, welches mit Cobaltchlorid-Papier nachgewiesen wird.
In der Waschflasche mit Kalkwasser bildet sich ein weißer Niederschlag.

Auswertung
Die in der Kernseife enthaltenen Wasserstoff- und Kohlenstoffatome werden oxidiert:

4 H + O2 ———> 2 H2O

C + O2 ———> CO2

Gleichzeitig wird das Kupfer(II)-oxid (Oxidationsmittel), welches den Sauerstoff für die Oxidationsreaktionen liefert, selbst zu Kupfer reduziert:

2 CuO ———> 2 Cu + O2

Cobaltchlorid-Papier enthält blaues Cobalt(II)-tetrachlorocobaltat(II), welches mit Wasser den rosafarbenen Hexaquocobalt(II)-chlorid-Komplex bildet:

Co[CoCl4] + 12 H2O ———> 2 [Co(H2O)6]Cl2

Kohlenstoffdioxid bildet mit Kalkwasser einen weißen Niederschlag aus feinverteiltem Calciumcarbonat:

CO2 + Ca(OH)2 ———> CaCO3 + H2O


Literatur


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Letzte Überarbeitung: 12. Juli 2010, Dagmar Wiechoczek