Schülerversuch; 10 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
2 Reagenzgläser, Tropfpipetten, Bunsenbrenner.

Chemikalien
Fleckensalz bzw. Fleckentferner für Obstflecken (mit Natriumpercarbonat), Kirschsaft, Glimmspan, Wasser.

Durchführung
a) In einem Reagenzglas wird ein Spatel Fleckensalz mit 2 ml Wasser versetzt. Zu dieser Lösung gibt man 3-4 Tropfen Kirschsaft und erhitzt vorsichtig über der Sparflamme des Bunsenbrenners. Die Lösung entfärbt sich nach kurzer Zeit.
b) In einem Reagenzglas wird ein Spatel Fleckensalz mit 2 ml Wasser versetzt und die Lösung kräftig erhitzt. Anschließend führt man über der Lösung die Glimmspanprobe durch. Nach ein bis zwei Versuchen verläuft diese positiv.

Auswertung
Natriumcarbonat-Peroxihydrat (2 Na₂CO₃ · 3 H₂O₂) enthält Natriumcarbonat in dessen Kristallgitter, ähnlich wie das Hydratwasser in einigen Salzen, Wasserstoffperoxid enthalten ist. Letzteres wird beim Lösen des Fleckensalzes in Wasser freigesetzt. Wasserstoffperoxid ist ein starkes Oxidationsmittel, welches z. B. Fruchtfarbstoffe zu nichtfarbigen Verbindungen oxidieren kann.
Wasserstoffperoxid zersetzt sich in Abhängigkeit von der Temperatur in einer erwünschten und in einer für Bleichzwecke unerwünschten Reaktion:

Reaktion mit Bleicheffekt: H₂O₂ à H· + ·OOH
                                      H₂O₂ à 2 HO·

unerwünschte Reaktion:   2 H₂O₂ à 2 H₂O + O₂

Die für Bleichzwecke unerwünschte Reaktion setzt bei hohen Temperaturen (> 80 °C) unter Freisetzung elementaren Sauerstoffs ein.

Literatur
R. Hüttner, Sauerstoff aus Fleckensalz, Chemie in der Schule, 10/42 (1995), 354-375.