Schülerversuch; 10 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
8 saubere Reagenzgläser, Tropfpipetten.

Chemikalien
Destilliertes Wasser, Lösung von Kupfersulfat (w = 1 %) (Xn), Harnstofflösung (w = 5 %), Phenolphthaleinlösung (F, Xn), Salzsäure (0,01 mol/l) (Xi), EDTA-Lösung (c = 0,1 mol/l), Cysteinlösung (c = 0,1 mol/l), Urease, Indikatorpapier.

Durchführung
Gib in vier Reagenzgläser je 5 ml frische Harnstofflösung (w = 5 %) mit Phenolphthalein. Gehe weiter wie folgt vor:

• RG 1: + 1 ml destilliertes Wasser
• RG 2: + 1 ml destilliertes Wasser
• RG 3: + 1 ml EDTA-Lösung (dabei färbt sich der Indikator um, deshalb vorsichtig mit Salzsäure neutralisieren!)
• RG 4: + 1 ml Cysteinlösung

In vier weitere Reagenzgläser gibst du je 1 ml Wasser und eine Spatelspitze Urease und suspendierst das Enzym durch Schütteln. Zu dreien dieser Urease-Suspensionen pipettierst du 0,1 ml einer Kupfersulfatlösung und lässt 2 - 3 min einwirken. Ein Reagenzglas bleibt ohne Schwermetallzusatz; es dient zum Vergleich.

Dann gießt du die Harnstofflösungen zu den Urease-Suspensionen. Den Vergleichsansatz vereinigst du mit RG 1.

Ergebnisse

• RG 1: Du beobachtest beim unvergifteten Enzym nach kurzer Zeit die Rotfärbung der Lösung aufgrund des gebildeten Ammoniaks.
• RG 2: Die kupferhaltige Lösung bleibt wegen der Vergiftung des Enzyms unverändert.
• RG 3: Die Lösung färbt sich trotz Kupferzusatz rasch "phenolphthaleinrot".
• RG 4: Die Lösung färbt sich ebenfalls trotz Kupferanwesenheit rasch rot. Allerdings bildet sich ein Orangerot aus, da sich zusätzlich ein weißer Cu-Cystein-Niederschlag bildet.

(Foto: Daggi)

Hintergründe zum Experiment