Experimente:
Versuch: Blitze unter Wasser

Alkohol ist leicht zu oxidieren. So reagiert er mit Kaliumchromat. Dazu muss die Mischung sauer sein. Wir kennen das von der klassischen Atemalkoholprobe mit dem Pusteröhrchen, das sich grün verfärbt.

Aber auch das andere bekannte Oxidationsmittel der Chemie, Kaliumpermanganat, zeigt eine Reaktion mit Alkohol.

Die formalen Redox-Reaktionsgleichungen sind zum Beispiel:

Oxidation: CH₃-CH₂OH + H₂O ———> CH₃COOH + 4 H⁺ + 4 e^-

Reduktion: MnO₄^- + 4 H⁺ + 3 e^- ———> MnO₂ + 2 H₂O

(Man kann für den Alkohol natürlich auch andere Oxidationsprodukte bis zu CO₂ und H₂O annehmen.)

Diese Reaktion verläuft recht spektakulär (-> Versuch). Man unterschichtet hierzu Alkohol mit konzentrierter Schwefelsäure und wirft Kristalle von KMnO₄ hinein. Die bleiben auf der Schwefelsäureschicht liegen. Mit der Schwefelsäure bildet sich daraus das Anhydrid der instabilen Permangansäure HMnO₄.

2 KMnO₄ + H₂SO₄ ———> Mn₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Dieses Manganheptoxid ist ein lilafarbenes Gas, das sich im Alkohol löst. Es ist hochreaktiv und oxidiert den Alkohol unter Flammenerscheinung. Gleichzeitig hört man die kleinen Explosionen, hier allerdings als scharfes "Knacken".

Das kann man auch zeigen, indem man in einer Porzellanschale zu einem Spatel voll KMnO₄ etwas Schwefelsäure zutropft. Es bildet sich ein prächtig lilafarbener Dampf. Tropft man da hinein Alkohol oder eine andere brennbare Substanz wie Benzin, so gibt es eine Verpuffung unter Bildung brauner Braunsteinnebel. Vorsicht!

Vorsicht ist auch geboten, wenn man die Versuchsmischung für die "Blitze unter Wasser" bei der Entsorgung ausgießt. Dann kann sie sich unter Bildung eines riesigen Feuerballs entzünden. Das sieht dann so aus wie bei einer missglückten Grillparty.

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