Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Grundlagen
In ammoniakalischer Silbernitratlösung befinden sich Silberkationen, die durch Reduktionsmittel zu elementarem Silber reduziert werden. Dabei entsteht ein schwarzer, feinverteilter Niederschlag aus Silber.

Geräte
Erlenmeyerkolben (100 ml), Stopfen, Tropfpipette, Messzylinder (10 ml).

Chemikalien
Silbernitrat (w = 2 %; C, O), Natriumhydroxid (w = 10 %; C), Ammoniaklösung (w = 10 %; Xi).

Durchführung
Silbernitratlösung wird mit einem Zehntel seines Volumens an Natriumhydroxidlösung versetzt. Dazu wird unter ständigem Schütteln so viel Ammoniaklösung gegeben, bis sich der beim Eintropfen entstehende Niederschlag eben wieder löst.

Sicherheitshinweis
Die Lösung ist stets frisch zu bereiten und darf nicht aufbewahrt werden, da sich bei längerem Stehen Silbernitrid (Ag₃N) (Explosionsgefahr!) bilden kann.

Literatur
R. Blume, Chemie für Gymnasien, Organische Chemie Themenheft 3, Cornelsen Verlag, Berlin 1994, 78.