Schülerversuch; 20 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
Reagenzglas (schwerschmelzbar), U-Rohr, Waschflasche, Stativ, Wasserstrahlpumpe, Bunsenbrenner.

Chemikalien
Kernseife, Kupfer(II)-oxid, Kalkwasser (C), Cobaltchlorid-Papier (T).

Durchführung
1 g Kernseife wird in ein Reagenzglas gegeben und mit Kupfer(II)-oxid 4 cm hoch überschichtet. Der Inhalt des Reagenzglases wird erhitzt und die Reaktionsprodukte, wie in der Abbildung gezeigt, aufgefangen.

 Quelle: [1]

Beobachtung
Im U-Rohr kondensiert Wasser, welches mit Cobaltchlorid-Papier nachgewiesen wird.
In der Waschflasche mit Kalkwasser bildet sich ein weißer Niederschlag.

Auswertung
Die in der Kernseife enthaltenen Wasserstoff- und Kohlenstoffatome werden oxidiert:

4 H + O₂ ———> 2 H₂O

C + O₂ ———> CO₂

Gleichzeitig wird das Kupfer(II)-oxid (Oxidationsmittel), welches den Sauerstoff für die Oxidationsreaktionen liefert, selbst zu Kupfer reduziert:

2 CuO ———> 2 Cu + O₂

Cobaltchlorid-Papier enthält blaues Cobalt(II)-tetrachlorocobaltat(II), welches mit Wasser den rosafarbenen Hexaquocobalt(II)-chlorid-Komplex bildet:

Co[CoCl₄] + 12 H₂O ———> 2 [Co(H₂O)₆]Cl₂

Kohlenstoffdioxid bildet mit Kalkwasser einen weißen Niederschlag aus feinverteiltem Calciumcarbonat:

CO₂ + Ca(OH)₂ ———> CaCO₃ + H₂O

Literatur
R. Blume, Chemie für Gymnasien, Organische Chemie Themenheft 1, Cornelsen Verlag, Berlin 1994, 33.
H. Keune, W. Filbry, Chemische Schulexperimente, Verlag Harri Deutsch, Frankfurt a.M. 1978, 396.