Versuch: Gewinnen von Roheisen im Hochofen (Modellversuch)
Lehrerversuch; 30 min.
Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.
Geräte
Quarzglasrohr (ca. 20 cm lang, d = 1,5 cm),
Stopfen mit gewinkeltem Glasrohr, Stopfen mit Glasrohr
(ausgezogene Spitze), Glaswolle, 2 Bunsenbrenner, Magnet.
Chemikalien
Aktivkohle (gekörnt), Eisen(III)-oxid, Sauerstoff (O).
Durchführung
Ein senkrecht im Stativ eingespanntes Quarzrohr wird am unteren Ende mit
einem Stopfen verschlossen, in dem ein Glasrohr gasdicht eingeführt
und mit einer Sauerstoffflasche verbunden ist. Das Reaktionsrohr wird
folgendermaßen beschickt:
Auf eine Schicht von Glaswolle folgt gekörnte Aktivkohle (etwa 7 cm hoch),
dann Eisen(III)-oxid (etwa 2 cm hoch), dann wiederum eine Schicht Aktivkohle
gefolgt von einer Schicht aus Eisen(III)-oxid. Die oberste Schicht wird dann
mit Glaswolle abgedeckt und das Quarzglasrohr mit Stopfen und Glasrohr verschlossen.
Mit Hilfe von zwei schräg gestellten Bunsenbrennern wird die
unterste Kohleschicht zum Glühen gebracht und dann Sauerstoff
durch das Reaktionsrohr geleitet. Sodann erhitzt man das Eisen(III)-oxid und
anschließend die obersten Schichten. Das am oberen Glasrohr entweichende
Kohlenstoffmonooxid wird abgefackelt.
Wenn beide Kohleschichten glühen, wird die Sauerstoffzufuhr
vermindert und die Brenner werden entfernt. Beim Nachlassen des Glühens,
stellt man die Sauerstoffzufuhr ab und lässt
das Reaktionsrohr abkühlen. Anschließend prüft man das
Reaktionsprodukt mit einem Magneten.
Ergebnis
Es ist schwarzes Eisenpulver entstanden, das vom Magneten angezogen wird.
Auswertung
An den chemischen Prozessen, die zur Reduktion von Eisen(III)-oxid
führen, sind folgende zwei Schritte beteiligt:
I. Entstehung des Reduktionsmittels Kohlenstoffmonooxid in den Aktivkohleschichten des Hochofenmodells (Oxidation):
2 C + O2 > 2 CO
II. Indirekte Reduktion des Eisenerzes: Das heiße Kohlenstoffmonooxid steigt in die darüberliegende Schicht von Eisen(III)-oxid und reduziert dieses bei einer Temperatur von etwa 400 °C, wobei es selbst oxidiert wird (Redoxreaktion):
3 Fe2O3 + CO > 2 Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO > 3 FeO + CO2
FeO + CO > Fe + CO2
Hinweis
Es ist unbedingt erforderlich, die Sauerstoffzufuhr nach dem
Aufglühen der Aktivkohle zu reduzieren, da andernfalls die
Aktivkohle durch den Sauerstoff vollständig zu Kohlenstoffdioxid
oxidiert wird. Kohlenstoffmonooxid entsteht nur bei einer
unvollständigen Verbrennung von Kohlenstoff.
Literatur
J. Reiss, Alltagschemie im Unterricht,
Aulis Verlag Deubner & CO KG, Köln 1994, 18 f.