Schülerversuch; 15 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
Plastikschale, Becherglas (500 ml), Rührstab aus Glas, Elektroplatte.

Chemikalien
Angelaufenes Silberbesteck, Aluminium-Folie, Soda (Xi).

Durchführung
In eine mit Alufolie ausgekleidete Schale wird das angelaufene Silberstück so eingelegt, dass es bestmöglichen Kontakt zur Folie hat. Anschließend wird soviel heiße, konzentrierte Sodalösung zugegeben, bis das Stück vollständig bedeckt ist.

Beobachtung
Nach einigen Minuten ist der Silbergegenstand völlig blank.

Auswertung
Die Oberfläche von Silber überzieht sich an der Luft mit einer Oxidschicht. Diese reagiert mit Schwefelwasserstoff aus der Luft oder mit schwefelhaltigen Verbindungen aus Lebensmitteln zu Silbersulfid, welches für die schwarze Farbe von angelaufenem Silber verantwortlich ist.

Durch den Kontakt von Aluminium und Silbersulfid in einem Elektrolyten entsteht ein elektrochemisches Lokalelement.

Das Aluminiumblech wird im Kontakt mit dem Silbergegenstand oxidiert:

Al à Al³⁺ + 3 e^-

Die Reduktion erfolgt am Silbergegenstand selbst:

Ag₂S + 2 e^- à 2 Ag + S^2-

Literatur
V. Dietrich, Erprobte Experimente zu Korrosion und Korrosionsschutz, Praxis der Naturwissenschaften Chemie, 5/45 (1996), 21-26.