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Vorlage: 50 ml HCl (c = 1 mol/l)

Vorlage: 50 ml H₂SO₄ (c = 0,5 mol/l)

Obwohl die zweite Stufe der Schwefelsäure, also das Hydrogensulfat-Anion, eine schwache Säure ist (pK-Wert = 1,92), zeigt die Kurve bei 37,5 ml Zugabe, anders als erwartet, keinen zusätzlichen Wendepunkt. Grund ist, dass er durch das Wassergleichgewicht H₃O⁺/H₂O überlagert ist.

Vorlage: 50 ml CH₃COOH (c = 1 mol/l)

Der pK-Wert der Essigsäure liegt bei pH = 4,76.

Vorlage: 50 ml Citronensäure (c = 0,33 mol/l)

Obwohl bei der Citronensäure drei Säure/Base-Gleichgewichte eine Rolle spielen, zeigt die Kurve keine ausgeprägten Wendepunkte, die wir bei 50/6, 3 · 50/6 und 5 · 50/6 ml Zugabe erwarten. Grund ist, dass die drei Gleichgewichte sich stark überlagern und die pK-Werte deshalb zu eng aufeinander liegen (pK₁ = 3,14; pK₂ = 5,95; pK₃ = 6,39).

Vorlage: 50 ml H₃PO₄ (c = 0,33 mol/l)

Zur Kurve der Phosphorsäure: Den wegen zu stark saurem Startbereich wegen der Überlagerung des Wassergleichgewichts H₃O⁺/H₂O nicht als Wendepunkt ausgeprägten pK₁ (entsprechend dem pH-Wert 2,16) findet man, indem man die ml-Zahl bis zu ÄP₁ halbiert.

Die Kurve zeigt auch keinen Wendepunkt bei pK₃ (entsprechend dem pH-Wert 12,67), da dieser durch das Wassergleichgewicht H₂O/OH^- überlagert wird. Du erhältst den Wert aber aufgrund der Tatsache, dass die Abszissenabstände von pK₁ zu pK₂ und auch zu pK₃ identisch sein müssen.
Auf die gleiche Weise findest du ausgehend von den anderen beiden Äquivalenzpunkten auch den dritten Äquivalenzpunkt (ÄP₃).

Hier sind die genauen Ergebnisse:

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