Schülerversuch; 20 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Geräte
Bechergläser (100 ml), zwei Silberelektroden, Filterpapier, Krokodilklemmen, Messgerät, Kabel.

Chemikalien, Materialien
Lösungen von Silbernitrat (c = 0,1 mol/l; 0,01 mol/l; 0,001 mol/l) (C), Lösung von Kaliumnitrat (c = 1 mol/l) (O).
Silbernitratlösung immer frisch ansetzen und dunkel aufbewahren!

Durchführung
Du füllst in zwei Bechergläser die Silbernitratlösung mit der Konzentration 0,1 mol/l und in zwei andere Bechergläser die Silbernitratlösungen mit den anderen Konzentrationen. Zuerst misst du die Spannung zwischen den zwei Bechergläsern mit der gleichen Konzentration. Dafür verbindest du die Silberelektroden elektrisch leitend über das Messgerät und tauchst die Elektroden in die Lösungen. Dann verbindest du noch die beiden Bechergläser durch einen in Kaliumnitratlösung getränkten Streifen Filterpapier und kannst die Spannung am Messgerät ablesen. Anschließend verfährst du genauso mit den Becherglaskombinationen 0,1 mol/l - 0,01 mol/l; 0,1 mol/l - 0,001 mol/l; 0,01 mol/l - 0,001 mol/l.

Ergebnis
Zwischen den beiden Halbzellen mit der gleichen Elektrolytkonzentration ist keine Spannung zu messen. Bei den Halbzellenkombinationen 0,1 mol/l - 0,01 mol/l und 0,01 mol/l - 0,001 mol/l misst man die gleiche Spannung, etwa 0,056 V. Bei der Halbzellenkombination 0,1 mol/l - 0,001 mol/l misst man etwa 0,112 V, also genau das Doppelte.
Diesen Versuch kannst du auch noch mit Kupfersulfatlösung durchführen.

Hintergründe zum Experiment