Demonstrationsversuch; 10 min.

Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

Anmerkung
Bei unserer ungefährlichen Reaktionsführung kann man die braune Mischung der Stickstoffoxide kaum erkennen. Sie bilden mit Wasser bekanntlich Nitrit- und Nitrat-Ionen. Diese weisen wir mit Saltzmann-Reagenz nach. Man kann auch den Nitratnachweis mit der Ringprobe nutzen.

Geräte
2 Kolbenprober, Waschflasche, Quarzrohr (0,5 bis 1 cm Durchmesser), Y-Stück, Schlauchmaterial, Bunsenbrenner, Tropfpipette.

Chemikalien und Material
Ammoniak, Platindrahtnetz, Saltzmann-Reagenz. Ggf. zur Ringprobe: Konzentrierte Schwefelsäure (C), frisches Eisen(II)-sulfat-pentahydrat (Xi).

Durchführung

Sicherheitshinweis
Man darf auf keinen Fall Sauerstoff statt Luft nehmen. Wir haben dabei eine Knallgasexplosion (ohne Folgen für uns) erlebt. Mit Luft ist der Versuch ungefährlich.

Trotzdem: Schutzbrille verwenden.

Man füllt einen Kolbenprober mit Ammoniak, den anderen mit Luft. In die Waschflasche füllt man Saltzmann-Reagenz-Lösung. Wenn man kein Saltzmann-Reagenz hat, gibt man nur destilliertes Wasser in die Vorlage. Dann baut man die Apparatur wie im Bild oben gezeigt zusammen.
Man dunkelt den Raum ab.
Nun erhitzt man das Platindrahtnetz bis zur schwachen Glut. Dann schiebt man langsam und in kleinen Portionen die beiden Gase zusammen in das Reaktionsrohr. Der Katalysator glüht bei jedem Schub hell auf.

Ringprobe auf Nitrat-Ionen
Eine Probe der Lösung wird mit konzentrierter Schwefelsäure unterschichtet. Dann gibt man mit einem Spatel festes Eisen(II)-sulfat hinein. An der Grenzfläche zwischen den beiden Flüssigkeiten bildet sich ein brauner Ring aus.

Ergebnis
Im Reaktionsrohr hat sich viel Kondenswasser gebildet. Die Vorlage hat sich tiefrot gefärbt. Dies ist ein Hinweis auf Nitrit-Ionen bzw. Stickoxide.
Die Ringprobe ist ebenfalls positiv.

Bild 2: Reaktionsergebnis zur Ammoniakverbrennung (Foto: Daggi)

Hintergründe zum Experiment