Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

(Verändert nach einer Vorlage der Uni Marburg.)

Prinzip
Iod in Speisesalz liegt in Form von Kaliumiodat (KIO₃) vor. Gibt man in eine saure Lösung des Speisesalzes Kaliumiodid-Lösung, so tritt eine Komproportionierung (= Symproportionierung) zu Iod ein.

IO₃^- aq + 5 I^- aq + 6 H⁺aq ———> 3 I₂ aq + 3 H₂O (l)

Die Lösung wird gelblich. Das freigewordene Iod kann durch Titration mit Thiosulfat-Lösung bestimmt werden (Indikator: Iod-Stärke-Komplex).

6 S₂O₃^2- aq + 3 I₂ aq ———> 3 S₄O₆^2-aq + 6 I^- aq

Den stöchiometrischen Faktoren der Reaktionsgleichungen entnimmt man, dass ein Sechstel der für die Titration verbrauchten Stoffmenge an Thiosulfat der Stoffmenge an Kaliumiodat in der Probe entspricht.

Chemikalien
Kaliumiodid-Lösung (w = 0,1 %)
Schwefelsäure (c = 3 mol / l) (C)
Stärkelösung (w = 0,01 %)
Natriumthiosulfat-Lösung (Na₂S₂O₃ · 5 H₂O) (c = 0,01 mol / l) (Xn)

Geräte
2 Messkolben (1 l), 4 Weithalserlenmeyerkolben (300 ml), 2 Vollpipetten (10 ml), 2 Messpipetten (10 ml), Bürette (25 ml), Magnetrührer, Rührfisch.

Versuchsdurchführung
Etwas Speisesalz (ca. 20 g) wird in einem Erlenmeyerkolben exakt eingewogen, aufgeschlämmt und auf etwa 150 ml aufgefüllt. Etwa 10 ml Schwefelsäure zufügen. Dann wird die Lösung klar. Unter Rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung zupipettieren. Mit Thiosulfat-Lösung langsam titrieren. Ist die Lösung nur noch schwach gelb, etwa 2 ml frisch bereitete Stärkelösung zufügen und Titration bis zum Farbumschlag von Blau nach Farblos beenden.

Ergebnis
Eine Probe von 19,210 g Salz verbraucht für die Titration 2,8 ml Thiosulfatlösung.

Berechnung des Iodgehalts

1 ml Thiosulfat (c = 0,01 mmol / ml) entspricht 0,01 / 6 mmol Iodat.

2,8 ml entsprechen 2,8 · 0,01 / 6 = 4,667 · 10^-3 mmol Iodat.

Molmasse von KIO₃: 214 g / mol oder mg / mmol

m(KIO₃) mg in der Probe = 4,667 · 10^-3 mmol · 214 mg / mmol = 0,999 mg Iodat

Bezogen auf die Einwaage

m(KIO₃) % in der Probe = (0,999/19210) · 100 = 0,0052 %

Dieser Wert liegt im Rahmen der Angabe auf der Verpackung unserer Probe (Gehalt > 0,0025 %), wie die folgende Rechnung zeigt.

Iodgehalt der Probe % = (126,9 g / mol Iod / 214 g / mol Iodat) · 0,0052 % = 0,0031 %

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