Experimente:
Versuch: Nickel-Cadmium-Akkumulator

Der Nickel-Cadmium-Akkumulator (Mignonzelle) besteht aus einer Nickeloxid/Nickeldioxidelektrode und einer Cadmium/Cadmiumhydroxidelektrode. Als Elektrolyt verwendet man Kaliumhydroxid. Dieser Akku liefert eine Spannung von etwa 1,3 Volt. Die ablaufenden Elektrodenreaktionen sind komplex. Man kann sie aber vereinfacht wie folgt beschreiben:

Beim Laden:
Minuspol: Cd(OH)₂ + 2 e^- à Cd + 2 OH^-
Pluspol: NiO + 2 OH^- à NiO₂ + H₂O + 2 e^-
Gesamtreaktion (verkürzt): Cd^+II + Ni^+II à Cd⁰ + Ni^+IV

Beim Entladen:
Minuspol: Cd + 2 OH^- à Cd(OH)₂ + 2 e^-
Pluspol: NiO₂ + H₂O + 2 e^- à NiO + 2 OH^-
Gesamtreaktion (verkürzt): Cd⁰ + Ni^+IV à Cd^+II + Ni^+II

Da Cadmium giftig ist, verwenden wir im Versuch 17 Eisen.

Warum scheiden sich an der Kathode nicht Wasserstoff-Ionen ab? Cadmium hat (wie übrigens auch das verwandte Quecksilber) gegenüber Wasserstoff eine sehr hohe Überspannung.
Anders ist es bei den Eisenmetallen (Fe-Co-Ni). Deshalb nimmt man diese hier nicht als Elektrodenmaterial, obwohl sie ungiftig sind. Edisons "Eisen"-Nickel-Akku hatte übrigens als Kathode eine cadmierte Eisenplatte.

Lies dazu Der Ni/Cd-Akkumulator.

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