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Natriumchlorid ist nicht nur das Natriumsalz der Salzsäure. Kochsalz kann sich auf vielfache Art und Weise herstellen. Hier sind einige Beispiele für solche chemische Reaktionen, die man aber nicht unbedingt alle nachmachen sollte…

Neutralisationsreaktion

    NaOH (aq) + HCl (aq) ———> NaCl (aq) + H₂O     /exotherm

(Zum Ablauf dieser Reaktion klicke hier.)

Redoxreaktion zwischen Metall und Säure

    Na (fest) + HCl (aq) ———> NaCl (aq) + H₂ (gasf.)     /exotherm

Redoxreaktion zwischen Metall und Nichtmetall

    2 Na (fest) + Cl₂ (gasf.) ———> 2 NaCl (fest)     /exotherm

(Zum Ablauf dieser Reaktion klicke hier.)

Einwirkung von Säuren auf Metalloxide

    Na₂O (fest) + 2 HCl (aq) ———> 2 NaCl (aq) + H₂O     /exotherm

Austreiben einer schwachen Säure durch eine stärkere Säure

    Na₂CO₃ (fest) + 2 HCl (aq) ———> 2 NaCl (aq) + H₂O + CO₂ (gasf.)     /exotherm

(-> Versuch)

Reaktionen, bei denen Lösungen der Salze entstehen, erfordern zur eigentlichen Salzbildung eine abschließende Kristallisation.

Es gibt viele andere Möglichkeiten, Kochsalz herzustellen. Dazu dieser Schnack aus dem chemischen Labor:

Bis zum 14. Semester suchte er nach einem Ester. Was er schließlich fand, ist als Natriumchlorid bekannt

Oder auch so:

Bis zum 14. Semester kochte er an seinem Ester. Was er schließlich dann erhielt, war schlichtes Natriumchlorid.

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Kochsalz aus Soda (-> Versuch) (Foto: Blume)

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