Beim Experimentieren den Allgemeinen Warnhinweis unbedingt beachten.

(Foto: Blume)

Es ist Winter, und viele Leute erfreuen sich an der Wärme, die ein Ofen oder ein Kamin abgibt. Wohin aber mit der Asche? Heute wandert diese in den Mülleimer ("Keine heiße Asche einfüllen!"). Früher war das ganz anders.

In meiner Jugendzeit wurde bei uns nur mit Öfen und Kamin geheizt. In dem alten Patrizierhaus existierte keine Zentralheizung. Entsprechend viel Asche fiel an. Hinter unserem Wohnhaus gab es ein großes Lagerhaus. In dem befand sich eine große, ca. 4 mal 4 Meter messende gemauerte Einfassung, die Aschenecke. Ein jeder aus unserem Hause brachte die Asche seines Ofens dort hin - obwohl keiner so recht wusste, warum. In der Asche tummelten sich nur noch die Hühner, die aus dem Garten kamen, um darin ihre Staubbäder zu nehmen - wohl nur aus diesem Grunde wurde noch weiter gesammelt. Dabei steckt hinter dem Aschesammeln handfeste Wirtschaftsgeschichte.

Hört man heute das Wort "Aschensammler", so denkt man an den Aschenbecher auf dem Schreibtisch oder an Abluftfilter in einem Heizkraftwerk. Früher war das ganz anders: Damals gab es den Beruf des Aschensammlers. Diese Leute zogen von Haus zu Haus und sammelten die Ofen-, Kamin- und Herd-Aschen ein. Aschensammler waren meistens die Ärmsten unter den Armen. Und dabei waren die Inhaltsstoffe der Asche schon damals so wichtig und auch kostbar! Asche war nämlich ein wichtiger Rohstoff. Heute würde man die Asche als Nachwachsenden Rohstoff bezeichnen.

Holzkohlenasche im Grill (Foto: Blume)

Um zu verstehen, wozu man die Asche sammelte, müssen wir zunächst wissen, welche Eigenschaften Holzasche hat.

Versuch 1: Holzasche in Wasser Wir geben etwa 20 g Holzasche in 500 ml destilliertes Wasser und rühren um. Wir bestimmen den pH-Wert der Aufschlämmung.

Zunächst stellen wir fest, dass nicht alle Aschensubstanz in Wasser löslich ist. Außerdem reagiert die Aufschlämmung deutlich alkalisch. Wir haben einen pH-Wert von 11,58 gemessen. Hier wird deutlich, warum Holzasche direkt zum Waschen benutzt wurde. Da war einmal der mechanische Effekt der nicht löslichen Holzaschensubstanzen. Dazu kam das alkalische Milieu, das zum Quellen der Fasern und zum Herauslösen sowie zum Zersetzen der Fette nützlich war.

Versuch 2: Wie ist Holzasche zusammengesetzt? 1 Eine Probe von Holzasche lassen wir einige Tage in einem nicht zu trocknen Raum offen stehen. Ergebnis: Die Asche backt zusammen; sie ist hygroskopisch. 2 Eine Probe wird mit halbkonzentrierter Salzsäure (C) übergossen. Ergebnis: Die Probe schäumt auf; der CO2-Nachweis ist positiv. 3 Mit der salzsauren Probe der Holzasche führen wir eine Spektralanalyse auf Kalium durch. Mit einem zuvor gut ausgeglühten Magnesia-Stäbchen halten wir etwas von der Aufschlämmung in die entleuchtete Flamme des Bunsenbrenners. Da stets etwas Natrium in der natürlichen Probe enthalten ist, müssen wir die Flamme durch ein Handspektroskop betrachten. (Das Benutzen eines Kobaltglases zum Nachweis von Kalium ist schließlich nicht jedermanns Sache...) (Foto: Daggi) Dabei gibt es einen kleinen Trick (siehe Bild): Man hält ein Uhrglas mit der salzsauren Lösung der Substanz an die Luftzufuhr des Bunsenbrenners und taucht den glühenden Magnesiastab hinein. Unter Zischen entwickelt sich Dampf. Der enthält genügend Kaliumsalze und gibt der Brennerflamme die typische fahlviolette Färbung. Vorteil: Bei dieser Methode stört das Glühen des Magnesiastäbchens als zusätzliche Farbequelle nicht mehr. (Der Effekt wird übrigens deutlicher, wenn man statt der Salzsäure die wesentlich stärkere Perchlorsäure einsetzt.) Anfänger sollten das zu zweit machen: Der eine "zischt", der andere betrachtet das Spektrum. Spektren von Natrium und Kalium Ergebnis: Wir erkennen (neben der dominierenden Natrium-Doppellinie) die typischen roten Linien des Kaliums. Die blaue Linie allerdings ist nur schwer zu erkennen. Typisch für das Kalium ist auch das Kontinuum im blau-grünen Spektralbereich. Das fehlt beim Natrium.

Anschließend untersuchen wir die Eigenschaften von reinem Kaliumcarbonat aus der Sammlung.

Versuch 3: Untersuchung von Kaliumcarbonat (Pottasche) Wir führen mit Kaliumcarbonat K2CO3 dieselben Experimente wie in Versuch 2 durch. Ergebnis: Kaliumcarbonat ist hygroskopisch. Kaliumcarbonat ist leicht in Wasser löslich. Der pH-Wert der gesättigten Kaliumcarbonat-Lösung liegt bei 11,33. Kaliumcarbonat erzeugt eine fahlviolette Flamme. Kaliumcarbonat entwickelt bei Zusatz von Salzsäure Kohlendioxid.

Wir schließen daraus: In der Holzasche ist Kaliumcarbonat enthalten.

Kalium ist typischer Bestandteil vor allem von Landpflanzen. Dagegen enthalten Meerespflanzen oder Pflanzen, die am Meeresstrand wachsen, mehr Natrium, deshalb enthält ihre Asche mehr Soda (Natriumcarbonat Na₂CO₃). Es gibt sogar Pflanzen, die ihr überschüssiges Natrium als Soda "ausschwitzen". Deren Blätter sind mit feinen, glitzernden Kristallen überzogen. Bekannt ist wohl den meisten Urlaubern auf den Kanarischen Inseln oder in der Algarve die rotblühende, buschige Barilla. Im Deutschen heißt sie Sodapflanze (Mesembryanthemum crystallinum). Mit der wurde schwunghafter Handel getrieben.

Sodapflanze auf Fuerteventura (Foto: Blume)

Jetzt ist es an der Zeit, auf die Frage eines Gymnasiasten zu antworten:
F: Die Verbrennung von Landpflanzen liefert Pottasche. Ist es möglich, eine (einleuchtende) Erklärung für die Entstehung der Carbonat-Ionen zu geben? Wir behelfen uns mit mehr oder weniger realistischen Annahmen und kommen nicht wirklich zu einem vernünftigen Ansatz.
Wir hoffen, dass Sie uns auf eine Spur bringen können...

A: Ist Ihnen klar, dass Biomasse vor allem aus Kohlenstoffverbindungen besteht? Wenn Sie die verbrennen, bildet sich CO₂, und in Gegenwart von Metall-Ionen bilden sich zusammen mit den Oxiden der in den Pflanzen enthaltenen Metalle auch Metallcarbonate.

K₂O + CO₂ ———> K₂CO₃

Wie man früher Pottasche herstellte
Kaliumcarbonat nannte man Pottasche. Über den Ursprung des Namens ist man unterschiedlicher Ansicht. Die einen meinen, dass er daher rührt, dass man die Substanz in einem Topf (Pott) auslaugte. Andere meinen, dass die Asche früher aus der Feuerstelle in einen runden Pott fiel.
Ist alles letztlich egal. Man laugte die Holzasche durch Kochen mit Wasser aus. Zurück blieben schwer lösliche Substanzen wie Calcium- und Magnesiumcarbonat. Nach dem Abfiltrieren erhielt man eine Lösung, die eingedampft wurde und die man anschließend noch glühte.

Versuch 4: Herstellen von Pottasche aus Holzasche 100 g Holzasche werden mit 500 ml destilliertem Wasser versetzt und gut gerührt. Hierbei ist ein Magnetrührwerk hilfreich. Wir allerdings erhitzen die Aufschlämmung nicht, weil sie auch so genug Pottasche für unsere weiteren Untersuchungen liefert. Wir lassen die Aufschlämmung über Nacht stehen, rühren nochmals kräftig und filtrieren dann ab. Die klare Lösung geben wir in eine Kristallisierschale und lassen sie eintrocknen. Ergebnis: Es bildet sich eine weißer, feinkristalliner Rückstand. Wenn man mag, kann man diese Substanz in eine Porzellanschale geben und glühen.

Werden beim Glühen nicht alle Carbonate zerstört? Nein: Natrium- und Kaliumcarbonat sind (in Grenzen) hitzestabil.

Versuch 5: Untersuchung von Pottasche/Kaliumcarbonat aus Holzkohle Wir führen hierzu die gleichen Experimente durch wie bei Versuch 3 für Kaliumcarbonat beschrieben. Ergebnis: Offen stehende Holzasche erweist sich als hygroskopisch (aber nur in feuchten, nicht zentralbeheizten Räumen!). Die weiße Substanz ist leicht in Wasser löslich. Die pH-Wert-Messung ergibt 11,40. Der CO2-Nachweis durch Zutropfen von wenig Salzsäure (c = 2 mol/l) (Xi) ist positiv. Der spektrale Kaliumnachweis ist positiv.

Nun lernen wir noch einen weiteren, diesmal chemischen Nachweis von Kalium-Ionen kennen. Mit Perchlorat-Ionen bilden sie einen schwerlöslichen Niederschlag. Der Nachweis ist nicht besonders empfindlich und erfordert deshalb höhere Konzentrationen, ist aber ansonsten typisch.

Versuch 6: Chemischer Nachweis von Kalium-Ionen mit Perchlorat Vorversuch: Zu einer Lösung von Kaliumchlorid geben wir die gleiche Menge an Perchlorsäure (w = 50 %) (C, O) oder konzentrierter Natriumperchlorat-Lösung. Ergebnis: Es bildet sich langsam ein weißer Niederschlag von Kaliumperchlorat. Das Gleiche wiederholen wir mit einer klaren Lösung, die wir durch Zutropfen von wenig Salzsäure zum eingetrockneten Rückstand des Filtrats der Holzasche-Extraktion erhalten. Ergebnis: Es bildet sich erstaunlich viel Kaliumperchlorat.

Wofür man Pottasche benötigte
1 Pottasche entwickelt mit Wasser ein alkalisches Milieu. Das liegt daran, dass Carbonat-Ionen mit Wasser reagieren.

Das unterstützt den Waschvorgang. Aus diesem Grunde setzte man in frühen Zeiten, als es noch keine billige Seife gab, Holzasche direkt zum Waschen ein.

2 Die Carbonat-Ionen der Pottasche fällen zugleich die Härtebildner (Calcium- und Magnesium-Ionen) aus. Pottasche ist also ein Wasserenthärter.

Ca²⁺ + CO₃^2- ———> CaCO₃

3 Mit Pottasche kann man Seife herstellen ("sieden"). Dazu kochte man Abfallfette mit der alkalischen Lösung.

Versuch 7: Herstellung von Seife Hierzu haben wir einen Versuch. Anstelle der dort verwendeten Soda nehmen wir natürlich unsere selbstgewonnene Pottasche.

Oftmals waren die Aschensammler selbst Seifensieder. Man hört in diesem Zusammenhang, dass die Aschensammler den Haushalten als Lohn für eine große Menge Asche ein Stück Seife gaben. (Siehe zum Beispiel bei Bechsteins Märchen.) Genau genommen macht man mit Hilfe von Pottasche Schmierseife; deshalb wird es wohl ein Topf voll Schmierseife gewesen sein, der als Lohn winkte. (Feste, also Kernseife, erhält man nur mit Soda.)

4 Kaliumcarbonat ist auch heute noch ein Rohstoff für die Glasherstellung. Allerdings sind diese Kaligläser nicht sehr stabil gegen Umwelteinflüsse. Leider hat man aus ihnen ganz besonders gern die bunten Kirchenfenster gemacht. Die zerfallen deshalb ganz besonders schnell.

Welche Bedeutung die Pottasche für die Glasherstellung hatte, belegt eindrucksvoll die folgende, von O. Krätz übermittelte Story: Zur Verglasung der Orangerie Friedrichs des Großen in Potsdam benötigte man Pottasche, die aus 50 ha Buchenwald gewonnen wurde.

5 Man stellte mit Hilfe Pottasche auch Kalilauge her. Hierbei ließ man die Lösung mit gelöschtem Kalk oder mit Kalkwasser reagieren. Das Verfahren hieß Kaustifizierung. Da man das besonders mit Soda machte, zeigen wir das an diesem Beispiel. Sie werden das natürlich mit Pottasche wiederholen.

Versuch 8: Kaustifizierung von Soda Wir stellen jeweils 100 ml einer gesättigten Lösung von Calciumoxid und von Soda her. Wir lassen die Lösungen noch einen Tag über dem Bodensatz stehen. Das Gefäß unbedingt verschließen, damit kein CO2 eindringen kann! Das würde als Säureanhydrid den Versuch verfälschen. Dann messen wir die pH-Werte. Anschließend filtrieren wir die Sodalösung und geben sie zu der CaO-Aufschlämmung mit Bodensatz. Ergebnis: Die gesättigte Sodalösung hatte einen pH-Wert von 11,43, die des Calciumoxids 12,94. Nach dem Mischen und Rühren stieg der pH-Wert bis auf 13,34.

Das ist doch merkwürdig: Da geben wir zwei Lösungen mit niedrigerem pH-Wert zusammen; nach dem Mischen steigt der pH-Wert an. Dahinter steckt folgende chemische Reaktionsfolge:
Aus dem Calciumoxid bildet sich zunächst Calciumhydroxid.

CaO + H₂O ———> Ca(OH)₂

Diese in Wasser schwerlösliche Verbindung dissoziiert in geringem Umfang. Dieser Vorgang ist ein chemisches Gleichgewicht.

Die Calcium-Ionen reagieren mit den Carbonat-Ionen der leicht löslichen Sodalösung zu schwerlöslichem Calciumcarbonat.

Ca²⁺ + CO₃^2- ———> CaCO₃

Zurück bleiben die Natrium- und die Hydroxid-Ionen. Da sich die Carbonat-Ionen der Soda im Überschuss befinden, bildet sich das schwerlösliche Calciumhydroxid langsam in Calciumcarbonat um - unter Freisetzung von immer mehr OH^--Ionen. Das hat zur Folge, dass der pH-Wert ansteigt.
Die folgende Gleichung beschreibt die Gesamtreaktion:

Auf diese Weise löst sich der Niederschlag von Calciumhydroxid nach und nach auf; stattdessen entstehen Kalk und Natronlauge!

Das Vorteil des Verfahrens liegt auf der Hand: Zwar ist auch gelöschter Kalk (oder Kalkwasser) eine Lauge; da Ca(OH)₂ aber schwerlöslich ist, ist die Lauge hinsichtlich ihrer Konzentration relativ schwach. Dagegen ist die so gewonnene Natronlauge viel konzentrierter und deshalb wirksamer.

Last but not least
Von dem Namen Pottasche und Soda stammen die englischen Bezeichnungen für die darin enthaltenen Alkalimetalle. Das englische sodium für Natrium ist der Bezeichnung "Soda" entlehnt; potassium ist im Englischen das Kalium. Und ob das russische Wort "Podsol" für ascheartige Heideböden etwas mit Pottasche zu tun hat - darüber streiten die Gelehrten.

Rüdiger Blume

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