Experimente
Versuch: Komplexbildung mit Eisen(III)-chlorid
Versuch: Nachweis von Acetaten mit Schwefelsäure
Versuch: Nachweis von Acetaten mit Kaliumhydrogensulfat
Versuch: Nachweis von Acetaten durch Esterbildung

Wenn wir die Reaktionen der Essigsäure kennen gelernt haben, können wir uns auch Nachweisreaktionen überlegen. Zum sicheren Nachweis sollten alle drei Versuche positiv verlaufen!

1. Essiggeruch
Am ehesten erkennt man Essigsäure an ihrem Geruch. Als schwache und dazu noch flüchtige Säure kann man sie mit Schwefelsäure bzw. ihren sehr aggressiven Hydrogensalzen "austreiben".

- Halbkonzentrierte Schwefelsäurelösung zur Prüfsubstanz oder Flüssigkeit zutropfen (-> Versuch).

2 NaCH₃COO + H₂SO₄ ———> Na₂SO₄ + 2 CH₃COOH

- Festsubstanz mit KHSO₄ zerreiben (-> Versuch).

NaCH₃COO + KHSO₄ ———> KNaSO₄ + CH₃COOH

2. Farbreaktion
Bekannt ist die Komplexierung mit Fe³⁺-Salzen (-> Versuch). Hierbei bildet sich eine tiefrote Komplexverbindung, der man die folgende Zusammensetzung zuschreibt.

	[Fe3(OH)2(CH3COO)6]+CH3COO-
(Foto: Daggi)

Wichtig ist, dass nur die Acetate eine tiefrote Färbung geben. Mit der Säure bildet sich nur ein helles Rotbraun aus.

Jedoch bilden auch andere niedermolekulare Säuren wie die Ameisensäure und die Propionsäure sowie die Aminoessigsäure ähnlich gefärbte Komplexe.

3. Esterbildung
Der Essigsäureethylester hat einen so typischen Geruch nach UHU®, dass man seine Entstehung als Nachweis auf Essigsäure oder Acetate nutzen kann (-> Versuch).

Wie wird Essigsäure heute nachgewiesen?
Zur Trennung von Säuregemischen und zur quantitativen Bestimmung der Essigsäure bedient man sich verschiedener technischer Methoden. Beispiele sind:

1.	Veresterung der Essigsäure (und anderer Säuren) mit Diazomethan und Trennung der Methylester mit dem Gaschromatographen
2.	Trennung der Säuren mit der Hochleistungsform der Flüssigchromatographie, der HPLC
3.	Ionenchromatographie
4.	Enzymatische Methoden

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